Атом Резерфорда PDF E-mail
Оценка пользователей: / 17
ПлохоОтлично 
Э.Резерфорд

До конца XIX века считалось, что атом неделим. Но после того как английский физик Джозеф Джон Томсон в 1897 г. открыл электрон, стало понятно, что учёные ошибались.

Итак, открыв электрон, Томсон пришёл к выводу, что он обладает массой и имеет отрицательный заряд. Было сделано предположение, что электрон является составной частью атома. Но раз он имеет отрицательный заряд, следовательно, в состав атома должны входить частицы, имеющие положительный заряд, так как в целом атом нейтрален.

Модель атома Томсона

Томсон предложил свою модель атома. Он считал, что атом имеет форму шара. Внутри этого шара находится положительно заряженное вещество, в котором существуют отрицательно заряженные электроны. Свою модель Томсон в шутку называл «булочкой с изюмом». То есть, в его модели электроны как бы вкраплены в какую-то положительно заряженную массу, как изюминки в булочке.

Опыт Резерфорда

Опыт Резерфорда

Дальнейшие исследования атома  учёными показали, что модель, предложенная Томсоном, была неправильной.

В 1909 г. английский физик Эрнест Резерфорд провёл опыт с рассеиванием альфа-частиц, которые образуются при распаде химического элемента радия. Масса альфа-частиц в 8000 раз превышает массу электрона.

В эксперименте Резерфорда пучок альфа-частиц пропускался через тонкую золотую фольгу. Нужно сказать, что фольга была настолько тонка, что её толщина составляла практически один слой молекул. Если Томсон был прав,  и атом состоял из некоего облака с электронами, то альфа-частицы, обладающие большой массой, должны были легко проходить через фольгу. Но на деле оказалось, что часть альфа-частиц действительно проходила, отклоняясь лишь на небольшой угол, а часть словно наталкивалась на какое-то препятствие и отскакивала назад. Это было невероятно. Впоследствии Резерфорд сравнивал свой опыт с выстрелом 15-дюймовым снарядом по папиросной бумаге.   Результат его опыта был таким, как если бы снаряд не только не пробил папиросную бумагу, но и отскочил от  неё. То есть внутри атома существовало что-то, мешавшее альфа-частицам проходить сквозь атом. Так как альфа-частицы имели положительный заряд, то, скорее всего, они проходили мимо других частиц с положительным зарядом. И размеры этих частиц были намного меньше размеров самого атома. Атом золота должен был состоять из ядра, имеющего положительный заряд и окружавших его отрицательно заряженных электронов.

Можно сказать, что это было рождение ядерной физики.

Планетарная модель атома

Модель атома Резерфорда

Резерфорд предложил свою модель атома, которая объясняла строение атома. Он считал, что вся основная масса атома сосредоточена в положительно заряженном ядре. А вокруг этого ядра вращаются отрицательно заряженные электроны так, как планеты вращаются вокруг Солнца. И вращаются электроны под действием кулоновской силы, действующей на них со стороны ядра. Модель Резерфорда была названа планетарной.

Электроны в атоме вращаются с такой огромной скоростью, что образуют над поверхностью ядра подобие облака. Все атомы располагаются на некотором расстоянии друг от друга. И не «слипаются» они, потому что вокруг ядра каждого атома существует свое электронное «облако», заряженное отрицательно. И это «облако» отталкивается от отрицательно заряженного электронного «облака» другого атома.

Но модель атома Резерфорда имела недостатки. Она была несовместима с законами классической физики. Почему электрон не падает на ядро? Потому что вращается вокруг него. Но, вращаясь, он должен излучать электромагнитные волны и терять энергию. И, постепенно растратив всю энергию, электрон должен упасть на ядро. Но этого не происходит в действительности. То есть, процессы, происходящие в атоме, не подчиняются классическим законам.

Впоследствии датский физик Нильс Бор дал объяснение этому явлению. Он предположил, что электроны в атоме двигаются только по стационарным орбитам, находясь на которых они не излучают энергию. И Бор оказался прав.

 

Добавить комментарий


Защитный код
Обновить